JEE முதன்மை வேதியியல் பாடத்திட்டம் | JEE Primary Chemistry Curriculum

JEE முதன்மை 

வேதியியல் பாடத்திட்டம்

JEE Primary Chemistry Curriculum

Jee Chemistry Syllabus

Bright Zoom,

அலகு 1 வேதியியலின் சில அடிப்படைக் கருத்துக்கள்

பொருள் மற்றும் அதன் இயல்பு, டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு, அணு, மூலக்கூறு, தனிமம் மற்றும் சேர்மத்தின் கருத்து. இயற்பியல் அளவுகள் மற்றும் வேதியியலில் அவற்றின் அளவீடுகள், துல்லியம் மற்றும் துல்லியம், குறிப்பிடத்தக்க புள்ளிவிவரங்கள், SI அலகுகள், பரிமாண பகுப்பாய்வு. வேதியியல் கலவையின் சட்டங்கள். அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை, மோல் கருத்து, மோலார் நிறை, சதவீத கலவை, அனுபவ மற்றும் மூலக்கூறு சூத்திரங்கள். வேதியியல் சமன்பாடுகள் மற்றும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி.

அலகு 2 மாநிலங்கள்

பொருளை திட, திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளாக வகைப்படுத்துதல். வாயு நிலை: வாயுக்களின் அளவிடக்கூடிய பண்புகள்; வாயு விதிகள் – பாயில் விதி, சார்லஸ் விதி, கிரஹாமின் பரவல் விதி, அவகாட்ரோ விதி, டால்டனின் பகுதி அழுத்த விதி. வெப்பநிலையின் முழுமையான அளவிலான கருத்து; சிறந்த வாயு சமன்பாடு, வாயுக்களின் இயக்கவியல் கோட்பாடு (போஸ்டுலேட்டுகள் மட்டுமே). சராசரி, ரூட் சராசரி சதுரம் மற்றும் மிகவும் சாத்தியமான வேகங்களின் கருத்து. உண்மையான வாயுக்கள், சிறந்த நடத்தையிலிருந்து விலகல், சுருக்கக் காரணி, வான் டெர் வால்ஸ் சமன்பாடு, வாயுக்களின் திரவமாக்கல், முக்கியமான மாறிலிகள். திரவ நிலை: திரவங்களின் பண்புகள் - நீராவி அழுத்தம், பாகுத்தன்மை மற்றும் மேற்பரப்பு பதற்றம் மற்றும் வெப்பநிலையின் விளைவு (தரமான சிகிச்சை மட்டுமே). திட நிலை: திடப்பொருட்களின் வகைப்பாடு-மூலக்கூறு, அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் உலோக திடப்பொருள்கள், உருவமற்ற மற்றும் படிக திடப்பொருள்கள் (அடிப்படை யோசனை). பிராக் சட்டம் மற்றும் அதன் பயன்பாடுகள். யூனிட் செல் மற்றும் லட்டுகள், திடப்பொருட்களில் பேக்கிங் செய்தல் (fcc, bcc மற்றும் hcp லட்டுகள்), வெற்றிடங்கள், அலகு செல் அளவுருக்கள் சம்பந்தப்பட்ட கணக்கீடுகள், திடப்பொருட்களில் உள்ள குறைபாடுகள். மின், காந்த மற்றும் மின்கடத்தா பண்புகள்.

அலகு 3 அணு அமைப்பு

துணை அணு துகள்கள் (எலக்ட்ரான், புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான்) கண்டுபிடிப்பு. தாம்சன் மற்றும் ரதர்ஃபோர்ட் அணு மாதிரிகள் மற்றும் அவற்றின் வரம்புகள். மின்காந்த கதிர்வீச்சின் தன்மை, ஒளிமின்னழுத்த விளைவு. ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஸ்பெக்ட்ரம், ஹைட்ரஜன் அணுவின் போர் மாதிரி - அதன் அனுமானங்கள், வெவ்வேறு சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான் மற்றும் ஆரங்களின் ஆற்றலுக்கான உறவுகளின் வழித்தோன்றல், போரின் மாதிரியின் வரம்புகள். பொருளின் இரட்டை இயல்பு, டி-ப்ரோக்லி உறவு, ஹைசன்பெர்க் நிச்சயமற்ற கொள்கை. குவாண்டம் இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள், ஒரு அணுவின் குவாண்டம் இயந்திர மாதிரி, அதன் முக்கிய அம்சங்கள், ஒரு எலக்ட்ரான் அலை செயல்பாடுகளாக அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கருத்து. 1s மற்றும் 2s சுற்றுப்பாதைகளுக்கு r உடன் Ψ1 மற்றும் Ψ2 இன் மாறுபாடு; பல்வேறு குவாண்டம் எண்கள் (முதன்மை, கோண உந்தம் மற்றும் காந்த குவாண்டம் எண்கள்) மற்றும் அவற்றின் முக்கியத்துவம். s, p மற்றும் d வடிவங்கள் - சுற்றுப்பாதைகள், எலக்ட்ரான் சுழல் மற்றும் சுழல் குவாண்டம் எண். சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவதற்கான விதிகள் – Aufbau கொள்கை, பாலி விலக்கு கொள்கை மற்றும் Hund விதி, உறுப்புகளின் மின்னணு கட்டமைப்பு, பாதி நிரப்பப்பட்ட மற்றும் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகளின் கூடுதல் நிலைத்தன்மை.

அலகு 4 வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு

கோசெல் - வேதியியல் பிணைப்பு உருவாக்கத்திற்கான லூயிஸ் அணுகுமுறை, அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் கருத்து. அயனி பிணைப்பு: அயனி பிணைப்புகளின் உருவாக்கம், அயனி பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்; லட்டு என்டல்பியின் கணக்கீடு. கோவலன்ட் பாண்டிங்: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கருத்து, ஃபஜனின் விதி, இருமுனை கணம்; வேலன்ஸ் ஷெல் எலக்ட்ரான் ஜோடி விரட்டல் (VSEPR) கோட்பாடு மற்றும் எளிய மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள். கோவலன்ட் பிணைப்புக்கான குவாண்டம் மெக்கானிக்கல் அணுகுமுறை: வேலன்ஸ் பாண்ட் கோட்பாடு, அதன் முக்கிய அம்சங்கள், s, p மற்றும் d ஆர்பிட்டால்களை உள்ளடக்கிய கலப்பினத்தின் கருத்து; அதிர்வு. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை கோட்பாடு: அதன் முக்கிய அம்சங்கள், LCAOக்கள், மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் வகைகள் (பிணைப்பு, ஆன்டிபாண்டிங்), சிக்மா மற்றும் பை-பிணைப்புகள், ஹோமோநியூக்ளியர் டையடோமிக் மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை மின்னணு கட்டமைப்புகள், பிணைப்பு வரிசை, பிணைப்பு நீளம் மற்றும் பிணைப்பு ஆற்றல் ஆகியவற்றின் கருத்து. உலோகப் பிணைப்பு, ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மற்றும் அதன் பயன்பாடுகளின் அடிப்படை யோசனை.

அலகு 5 இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்

வெப்ப இயக்கவியலின் அடிப்படைகள்: அமைப்பு மற்றும் சுற்றுப்புறங்கள், விரிவான மற்றும் தீவிர பண்புகள், மாநில செயல்பாடுகள், செயல்முறைகளின் வகைகள். வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி: வேலையின் கருத்து, வெப்ப உள் ஆற்றல் மற்றும் என்டல்பி, வெப்ப திறன், மோலார் வெப்ப திறன் ஹெஸ்ஸின் நிலையான வெப்பத் தொகையின் விதி. பிணைப்பு விலகல், எரிதல், உருவாக்கம், அணுவாக்கம், பதங்கமாதல், நிலை மாற்றம், நீரேற்றம், அயனியாக்கம் மற்றும் தீர்வு ஆகியவற்றின் என்டல்பிகள். வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி: செயல்முறைகளின் தன்னிச்சையானது; பிரபஞ்சத்தின் டெல்டா எஸ் மற்றும் அமைப்பின் டெல்டா ஜி ஆகியவை தன்னிச்சை, டெல்டா கோ (நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல் மாற்றம்) மற்றும் சமநிலை மாறிலி ஆகியவற்றிற்கான அளவுகோலாகும்.

அலகு 6 தீர்வுகள்

ஒரு தீர்வின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் வெவ்வேறு முறைகள்: மோலாலிட்டி, மோலாரிட்டி, மோல் பின்னம், சதவீதம் (அளவளவு மற்றும் நிறை இரண்டின் அடிப்படையில்), தீர்வுகளின் நீராவி அழுத்தம் மற்றும் ரவுல்ட் சட்டம். ஐடியல் மற்றும் ஐடியல் அல்லாத தீர்வுகள், நீராவி அழுத்தம் - கலவை, சிறந்த மற்றும் அல்லாத சிறந்த தீர்வுகளுக்கான அடுக்குகள். நீர்த்த கரைசல்களின் கூட்டுப் பண்புகள், நீராவி அழுத்தத்தை ஒப்பீட்டளவில் குறைத்தல், உறைபனிப் புள்ளியின் தாழ்வு, கொதிநிலையின் உயர்வு மற்றும் ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம். கூட்டு பண்புகளைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறு வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல். மோலார் வெகுஜனத்தின் அசாதாரண மதிப்பு, ஹாஃப் காரணி மற்றும் அதன் முக்கியத்துவம்.

அலகு 7 சமநிலை

சமநிலையின் பொருள், டைனமிக் சமநிலையின் கருத்து. இயற்பியல் செயல்முறைகளை உள்ளடக்கிய சமநிலை: திட-திரவ, திரவ-வாயு மற்றும் திட-வாயு சமநிலை, ஹென்றி விதி, இயற்பியல் செயல்முறைகளை உள்ளடக்கிய சமநிலையின் பொதுவான பண்பு. வேதியியல் செயல்முறைகளை உள்ளடக்கிய சமநிலை: வேதியியல் சமநிலையின் சட்டம், சமநிலை மாறிலிகள் (Kp மற்றும் Kc) மற்றும் அவற்றின் முக்கியத்துவம், இரசாயன சமநிலையில் டெல்டா ஜி மற்றும் டெல்டா கோ ஆகியவற்றின் முக்கியத்துவம், சமநிலை செறிவு, அழுத்தம், வெப்பநிலை, வினையூக்கியின் விளைவு ஆகியவற்றை பாதிக்கும் காரணிகள். Le Chatelier கொள்கை. அயனி சமநிலை: பலவீனமான மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அயனியாக்கம், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பல்வேறு கருத்துக்கள் (அர்ஹீனியஸ், ப்ரோன்ஸ்டெட்-லோரி மற்றும் லூயிஸ்) மற்றும் அவற்றின் அயனியாக்கம், அமில-அடிப்படை சமநிலை (பலநிலை அயனியாக்கம் உட்பட) மற்றும் அயனியாக்கம் மாறிலிகள், நீரின் அயனியாக்கம், pH அளவு , பொதுவான அயனி விளைவு, உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு மற்றும் அவற்றின் கரைசல்களின் pH, சிறிதளவு கரையக்கூடிய உப்புகள் மற்றும் கரைதிறன் பொருட்களின் கரைதிறன், தாங்கல் தீர்வுகள்.

அலகு 8 ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் மற்றும் மின் வேதியியல்

ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு, ரெடாக்ஸ் வினைகள், ஆக்சிஜனேற்றம் எண், ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்குவதற்கான விதிகள், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை சமநிலைப்படுத்துதல் ஆகியவற்றின் மின்னணு கருத்துகள். மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் உலோக கடத்தல், மின்னாற்பகுப்பு தீர்வுகளில் கடத்துத்திறன், குறிப்பிட்ட மற்றும் மோலார் கடத்துத்திறன் மற்றும் செறிவுடன் அவற்றின் மாறுபாடு. கோல்ராஷ் சட்டம் மற்றும் அதன் பயன்பாடுகள். மின்வேதியியல் செல்கள்: மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் கால்வனிக் செல்கள், பல்வேறு வகையான மின்முனைகள், நிலையான மின்முனை திறன், அரை-செல் மற்றும் செல் எதிர்வினைகள், ஒரு கால்வனிக் கலத்தின் emf மற்றும் அதன் அளவீடு உள்ளிட்ட மின்முனை ஆற்றல்கள். நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு மற்றும் அதன் பயன்பாடுகள்; செல் சாத்தியத்திற்கும் கிப்ஸின் ஆற்றல் மாற்றத்திற்கும் இடையிலான உறவு. உலர் செல் மற்றும் ஈயக் குவிப்பான், எரிபொருள் செல்கள். அரிப்பு மற்றும் அதன் தடுப்பு.

அலகு 9 இரசாயன இயக்கவியல்

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம், எதிர்வினைகளின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்: செறிவு, வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் வினையூக்கி. அடிப்படை மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகள், எதிர்வினைகளின் வரிசை மற்றும் மூலக்கூறு, விகிதம் சட்டம், விகிதம் மாறிலி மற்றும் அதன் அலகுகள், பூஜ்யம் மற்றும் முதல்-வரிசை எதிர்வினைகளின் வேறுபட்ட மற்றும் ஒருங்கிணைந்த வடிவங்கள், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் அரை-வாழ்க்கை, எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் விளைவு. அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் மற்றும் அதன் கணக்கீடு, இரு மூலக்கூறு வாயு எதிர்வினைகளின் மோதல் கோட்பாடு (வழித்தோன்றல் இல்லை).

அலகு 10 மேற்பரப்பு வேதியியல்

உறிஞ்சுதல்: இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள், திடப்பொருட்களின் மீது வாயுக்களின் உறிஞ்சுதலை பாதிக்கும் காரணிகள் : ஃப்ரெண்ட்லிச் மற்றும் லாங்முயர் உறிஞ்சுதல் ஐசோதெர்ம்கள், தீர்வுகளிலிருந்து உறிஞ்சுதல். வினையூக்கம் : ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை, திட வினையூக்கிகளின் செயல்பாடு மற்றும் தேர்வு, என்சைம் வினையூக்கம் மற்றும் அதன் பொறிமுறை. கூழ் நிலை: உண்மையான தீர்வுகள், கொலாய்டுகள் மற்றும் இடைநீக்கங்கள், கொலாய்டுகளின் வகைப்பாடு: லியோபிலிக், லியோபோபிக். மல்டிமோலிகுலர், மேக்ரோமாலிகுலர் மற்றும் தொடர்புடைய கூழ்மங்கள் (மைக்கேல்கள்), கொலாய்டுகளின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்: டின்டால் விளைவு, பிரவுனியன் இயக்கம், எலக்ட்ரோபோரேசிஸ், டயாலிசிஸ், உறைதல் மற்றும் ஃப்ளோக்குலேஷன். குழம்புகள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள்.

கனிம வேதியியலுக்கான JEE முதன்மை வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் உள்ள அனைத்து கருத்துகளின் விரிவான பட்டியல் கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.

கனிம வேதியியல் பாடத்திட்டம்

அலகு 11 தனிமங்களின் வகைப்பாடு மற்றும் பண்புகளில் கால அளவு

நவீன காலச் சட்டம் மற்றும் கால அட்டவணையின் தற்போதைய வடிவம். s, p, d மற்றும் f தொகுதி கூறுகள். தனிமங்கள் அணு மற்றும் அயனி ஆரங்கள், அயனியாக்கம் என்டல்பி ஆகியவற்றின் பண்புகளில் குறிப்பிட்ட காலப் போக்குகள். எலக்ட்ரான் ஆதாய என்டல்பி, வேலன்ஸ், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் இரசாயன வினைத்திறன்.

அலகு 12 பொதுக் கோட்பாடுகள் மற்றும் உலோகங்களை தனிமைப்படுத்தும் செயல்முறை

இயற்கையில் தனிமங்கள், தாதுக்கள், தாதுக்கள் ஏற்படும் முறைகள். உலோகங்களை பிரித்தெடுப்பதில் ஈடுபட்டுள்ள படிகள்: செறிவு, குறைப்பு (வேதியியல் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு முறைகள்) மற்றும் Al, Cu, Zn மற்றும் Fe பிரித்தெடுப்பதில் சிறப்பு குறிப்புடன் சுத்திகரிப்பு. உலோகங்களை பிரித்தெடுப்பதில் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் மின் வேதியியல் கோட்பாடுகள் ஈடுபட்டுள்ளன.

அலகு 13 ஹைட்ரஜன்

கால அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனின் நிலை, ஐசோடோப்புகள், தயாரிப்பு, பண்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள். நீர் மற்றும் கனநீரின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் கட்டமைப்பு, தயாரிப்பு, எதிர்வினைகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். ஹைட்ரைடுகளின் வகைப்பாடு: அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் இன்டர்ஸ்டீடியல். எரிபொருளாக ஹைட்ரஜன்.

அலகு 14 S தொகுதி கூறுகள் (காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள்)

குழு 1 மற்றும் குழு 2 கூறுகள்: பொது அறிமுகம், மின்னணு கட்டமைப்பு மற்றும் தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் பொதுவான போக்குகள், ஒவ்வொரு குழுவின் முதல் தனிமத்தின் முரண்பாடான பண்புகள், மூலைவிட்ட உறவுகள். சில முக்கியமான சேர்மங்களின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்: சோடியம் கார்பனேட், சோடியம் குளோரைடு, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட். சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்புக்கல், பிளாஸ்டர் ஆஃப் பாரிஸ் மற்றும் சிமெண்ட் ஆகியவற்றின் தொழில்துறை பயன்பாடுகள். Na, K, Mg மற்றும் Ca இன் உயிரியல் முக்கியத்துவம்

அலகு 15 பி தொகுதி கூறுகள்

குழு 13 முதல் குழு 18 வரையிலான கூறுகள்: பொது அறிமுகம், மின்னணு கட்டமைப்பு மற்றும் தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் பொதுவான போக்குகள் காலங்கள் மற்றும் குழுக்களின் கீழ்; ஒவ்வொரு குழுவிலும் முதல் உறுப்புகளின் தனிப்பட்ட நடத்தை. p தொகுதி கூறுகளின் குழு வாரியான ஆய்வு. குழு 13: போரான் மற்றும் அலுமினியத்தின் தயாரிப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்; போராக்ஸ், போரிக் அமிலம், டைபோரேன், போரான் ட்ரைபுளோரைடு, அலுமினியம் குளோரைடு மற்றும் படிகாரங்களின் கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். குழு 14: கேட்டனேஷன் போக்கு; கார்பன், சிலிக்கான் டெட்ராகுளோரைடு, சிலிக்கேட்டுகள், ஜியோலைட்டுகள் மற்றும் சிலிகான்களின் அலோட்ரோப்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். குழு 15: நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்; பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள்; அம்மோனியா, நைட்ரிக் அமிலம், பாஸ்பைன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஹைலைடுகளின் தயாரிப்பு, பண்புகள், கட்டமைப்பு மற்றும் பயன்பாடுகள், (PCl3, PCl5); நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சோஆசிட்களின் கட்டமைப்புகள். குழு 16: டை ஆக்சிஜன் மற்றும் ஓசோனின் தயாரிப்பு, பண்புகள், கட்டமைப்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்; கந்தகத்தின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள்; சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலம் (அதன் தொழில்துறை தயாரிப்பு உட்பட) தயாரித்தல், பண்புகள், கட்டமைப்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்; கந்தகத்தின் ஆக்சோ அமிலங்களின் கட்டமைப்புகள். குழு 17: குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தயாரிப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்; ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளின் அமிலத் தன்மையின் போக்குகள்; இன்டர்ஹலோஜன் சேர்மங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹாலஜன்களின் ஆக்ஸியாசிட்களின் கட்டமைப்புகள். குழு 18: உன்னத வாயுக்களின் நிகழ்வு மற்றும் பயன்பாடு; ஃவுளூரைடுகள் மற்றும் செனானின் ஆக்சைடுகளின் கட்டமைப்புகள்.

அலகு 16 D மற்றும் F தொகுதி கூறுகள்

மாறுதல் கூறுகள்: பொது அறிமுகம், மின்னணு கட்டமைப்பு, நிகழ்வு மற்றும் பண்புகள், முதல் வரிசை நிலைமாற்ற உறுப்புகளின் பண்புகளில் பொதுவான போக்குகள்: இயற்பியல் பண்புகள், அயனியாக்கம் என்டல்பி, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள், அணு ஆரங்கள், நிறம், வினையூக்கி நடத்தை, காந்த பண்புகள், சிக்கலான உருவாக்கம், இடைநிலை கலவைகள் , அலாய் உருவாக்கம். K2Cr2O7 மற்றும் KMnO4 இன் தயாரிப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். லாந்தனைடுகள், மின்னணு கட்டமைப்பு, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள், இரசாயன வினைத்திறன் மற்றும் லாந்தனாய்டு சுருக்கம், மற்றும் ஆக்டினாய்டுகள்: மின்னணு கட்டமைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்.

அலகு 17 ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள்

ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள் அறிமுகம், வெர்னரின் கோட்பாடு. தசைநார்கள், ஒருங்கிணைப்பு எண், டென்சிட்டி, செலேஷன். மோனோநியூக்ளியர் ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் IUPAC பெயரிடல், ஐசோமெரிசம். பிணைப்பு-வேலன்ஸ் பிணைப்பு அணுகுமுறை மற்றும் படிக புலம் கோட்பாடு, நிறம் மற்றும் காந்த பண்புகளின் அடிப்படை யோசனைகள். ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் முக்கியத்துவம் (தரமான பகுப்பாய்வு, உலோகங்களின் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் உயிரியல் அமைப்புகளில்).

யூனிட் 18 சுற்றுச்சூழல் வேதியியல்

சுற்றுச்சூழல் மாசுபாடு: வளிமண்டலம், நீர் மற்றும் மண். வளிமண்டல மாசுபாடு: ட்ரோபோஸ்பெரிக் மற்றும் ஸ்ட்ராடோஸ்பெரிக். வாயு மாசுபடுத்திகள்: கார்பன், நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகத்தின் ஆக்சைடுகள், ஹைட்ரோகார்பன்கள்; அவற்றின் ஆதாரங்கள், தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் மற்றும் தடுப்பு. கிரீன்ஹவுஸ் விளைவு மற்றும் புவி வெப்பமடைதல், அமில மழை. துகள் மாசுகள்: புகை, தூசி, புகை, புகை, மூடுபனி; அவற்றின் ஆதாரங்கள், தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் மற்றும் தடுப்பு. அடுக்கு மண்டல மாசுபாடு: ஓசோனின் உருவாக்கம் மற்றும் முறிவு, ஓசோன் படலத்தின் சிதைவு அதன் வழிமுறை மற்றும் விளைவுகள். நீர் மாசுபாடு: நோய்க்கிருமிகள், கரிமக் கழிவுகள் மற்றும் இரசாயன மாசுக்கள் போன்ற முக்கிய மாசுபடுத்திகள்; அவற்றின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் மற்றும் தடுப்பு. மண் மாசுபாடு: பூச்சிக்கொல்லிகள் (பூச்சிக்கொல்லிகள், களைக்கொல்லிகள் மற்றும் பூஞ்சைக் கொல்லிகள்) போன்ற முக்கிய மாசுபடுத்திகள் அவற்றின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் மற்றும் தடுப்பு. சுற்றுச்சூழல் மாசுபாட்டைக் கட்டுப்படுத்துவதற்கான உத்திகள்.

ஆர்கானிக் வேதியியலுக்கான JEE முதன்மை வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் உள்ள அனைத்து கருத்துகளின் விரிவான பட்டியல் கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி பாடத்திட்டம்

அலகு 19 கரிம சேர்மங்களின் சுத்திகரிப்பு மற்றும் சிறப்பியல்பு

சுத்திகரிப்பு: படிகமாக்கல், பதங்கமாதல், வடிகட்டுதல், வேறுபட்ட பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் குரோமடோகிராபி கோட்பாடுகள் மற்றும் அவற்றின் பயன்பாடுகள். தரமான பகுப்பாய்வு: நைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆலசன்களைக் கண்டறிதல். அளவு பகுப்பாய்வு (அடிப்படை கொள்கைகள் மட்டும்): கார்பன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், ஆலசன்கள், சல்பர், பாஸ்பரஸ் ஆகியவற்றின் மதிப்பீடு. அனுபவ சூத்திரம் மற்றும் மூலக்கூறு சூத்திரங்களின் கணக்கீடுகள்; கரிம அளவு பகுப்பாய்வில் எண்ணியல் சிக்கல்கள்.

அலகு 20 கரிம வேதியியலின் சில அடிப்படைக் கோட்பாடுகள்

கார்பனின் டெட்ராவலன்சி; எளிய மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள் - கலப்பினம் (s மற்றும் p). செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் அடிப்படையில் கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு: -C = C- மற்றும் ஹாலஜன்கள், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகம் ஆகியவற்றைக் கொண்டவை; ஒரே மாதிரியான தொடர். ஐசோமெரிசம்: கட்டமைப்பு மற்றும் ஸ்டீரியோசோமரிசம். பெயரிடல் (அற்ப மற்றும் IUPAC): கோவலன்ட் பிணைப்பு பிளவு ஹோமோலிடிக் மற்றும் ஹெட்டோரோலிடிக்: ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், கார்போகேஷன்கள் மற்றும் கார்பனியன்கள்; கார்போகேஷன்கள் மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், எலக்ட்ரோஃபைல்கள் மற்றும் நியூக்ளியோபில்களின் நிலைத்தன்மை. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில் மின்னணு இடப்பெயர்ச்சி: தூண்டல் விளைவு, எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு, அதிர்வு மற்றும் ஹைபர்கான்ஜுகேஷன். கரிம எதிர்வினைகளின் பொதுவான வகைகள்: மாற்று, சேர்த்தல், நீக்குதல் மற்றும் மறுசீரமைப்பு.

அலகு 21 ஹைட்ரோகார்பன்கள்

வகைப்பாடு, ஐசோமெரிசம், IUPAC பெயரிடல், தயாரிப்புக்கான பொதுவான முறைகள், பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகள். அல்கேன்கள்: இணக்கங்கள்; சவ்ஹார்ஸ் மற்றும் நியூமன் கணிப்புகள் (ஈத்தேன்); அல்கேன்களின் ஆலசனேற்றத்தின் பொறிமுறை. அல்கீன்ஸ்: வடிவியல் ஐசோமெரிசம். எலக்ட்ரோஃபிலிக் சேர்ப்பின் பொறிமுறை: ஹைட்ரஜன், ஹாலஜன்கள், நீர், ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் (மார்கோவ்னிகோஃப் மற்றும் பெராக்சைடு விளைவு) சேர்த்தல்; ஓசோனாலிசிஸ், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன். அல்கைன்கள்: அமில தன்மை; ஹைட்ரஜன், ஹாலஜன்கள், நீர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் சேர்த்தல்; பாலிமரைசேஷன். நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள்: பெயரிடல், பென்சீன் அமைப்பு மற்றும் நறுமணம். எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்றீட்டின் பொறிமுறை: ஆலஜனேற்றம், நைட்ரேஷன், ஃப்ரீடல் கைவினை அல்கைலேஷன் மற்றும் அசைலேஷன், மோனோசப்ஸ்டிட்யூட் பென்சீனில் செயல்பாட்டுக் குழுவின் வழிகாட்டுதல் செல்வாக்கு.

யூனிட் 22 ஆலஜன்கள் கொண்ட ஆர்கானிக் கலவைகள்

தயாரிப்பு, பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் பொதுவான முறைகள். CX பிணைப்பின் தன்மை. மாற்று எதிர்வினைகளின் வழிமுறைகள். குளோரோஃபார்ம், அயோடோஃபார்ம், ஃப்ரீயான்கள் மற்றும் டிடிடி ஆகியவற்றின் பயன்கள், சுற்றுச்சூழல் விளைவுகள்.

அலகு 23 ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம கலவைகள்

பொதுவான தயாரிப்பு முறைகள், பண்புகள், எதிர்வினைகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். ஆல்கஹால்கள்: முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களை அடையாளம் காணுதல்; நீரிழப்பு வழிமுறை. பீனால்கள்: அமில இயல்பு, எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள்: ஆலசனேற்றம், நைட்ரேஷன் மற்றும் சல்போனேஷன், ரெய்மர் டைமன் எதிர்வினை. ஈதர்கள்: அமைப்பு. ஆல்டிஹைட் மற்றும் கீட்டோன்கள்: கார்போனைல் குழுவின் இயல்பு; >C=O குழுவிற்கு நியூக்ளியோபிலிக் சேர்த்தல், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஒப்பீட்டு வினைத்திறன். நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் (HCN, NH3 மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள்) போன்ற முக்கியமான எதிர்வினைகள், கிரிக்னார்ட் ரியாஜென்ட்; ஆக்சிஜனேற்றம்; குறைப்பு (வொல்ஃப் கிஷ்னர் மற்றும் க்ளெமென்சென்); ஹைட்ரஜனின் அமிலத்தன்மை, ஆல்டோல் ஒடுக்கம், கன்னிசாரோ எதிர்வினை, ஹாலோஃபார்ம் எதிர்வினை. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களை வேறுபடுத்துவதற்கான வேதியியல் சோதனைகள். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்: அமில வலிமை மற்றும் அதை பாதிக்கும் காரணிகள்.

அலகு 24 நைட்ரஜனைக் கொண்ட ஆர்கானிக் கலவைகள்

பொதுவான தயாரிப்பு முறைகள், பண்புகள், எதிர்வினைகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். அமின்கள்: பெயரிடல், வகைப்பாடு, அமைப்பு, அடிப்படைத் தன்மை மற்றும் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமீன்களின் அடையாளம் மற்றும் அவற்றின் அடிப்படைத் தன்மை. டயசோனியம் உப்புகள்: செயற்கை கரிம வேதியியலில் முக்கியத்துவம்.

அலகு 25 பாலிமர்கள்

பாலிமர்களின் பொது அறிமுகம் மற்றும் வகைப்பாடு, பாலிமரைசேஷன் கூட்டல் மற்றும் ஒடுக்கத்தின் பொதுவான முறைகள், இணை பாலிமரைசேஷன். இயற்கை மற்றும் செயற்கை ரப்பர் மற்றும் வல்கனைசேஷன். சில முக்கியமான பாலிமர்கள் அவற்றின் மோனோமர்கள் மற்றும் பயன்கள், பாலிதீன், நைலான், பாலியஸ்டர் மற்றும் பேக்கலைட் ஆகியவற்றிற்கு முக்கியத்துவம் கொடுக்கின்றன.

அலகு 26 உயிர் மூலக்கூறுகள்

உயிர் மூலக்கூறுகளின் பொதுவான அறிமுகம் மற்றும் முக்கியத்துவம். கார்போஹைட்ரேட்டுகள்: வகைப்பாடு: ஆல்டோஸ்கள் மற்றும் கெட்டோஸ்கள்; மோனோசாக்கரைடுகள் (குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ்), தொகுதி மோனோசாக்கரைடுகள் அல்லது ஒலிகோசாக்கரைடுகள் (சுக்ரோஸ், லாக்டோஸ், மால்டோஸ்) மற்றும் பாலிசாக்கரைடுகள் (ஸ்டார்ச், செல்லுலோஸ், கிளைகோஜன்). புரதங்கள்: அமினோ அமிலங்களின் அடிப்படை யோசனை, பெப்டைட் பிணைப்பு, பாலிபெப்டைடுகள்; புரதங்கள்: முதன்மை, இரண்டாம் நிலை, மூன்றாம் நிலை மற்றும் குவாட்டர்னரி அமைப்பு (தரமான யோசனை மட்டும்), புரதங்களின் சிதைவு, என்சைம்கள். வைட்டமின்கள்: வகைப்பாடு மற்றும் செயல்பாடுகள். பி டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏவின் வேதியியல் அமைப்பு. நியூக்ளிக் அமிலங்களின் உயிரியல் செயல்பாடுகள்.

அன்றாட வாழ்வில் யூனிட் 27 வேதியியல்

மருந்துகளில் உள்ள இரசாயனங்கள்: வலி நிவாரணிகள், அமைதிப்படுத்திகள், கிருமி நாசினிகள், கிருமிநாசினிகள், நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள், கருவுறாமை மருந்துகள், நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள், ஆன்டாசிட்கள், ஆண்டிஹிஸ்டமின்கள் அவற்றின் பொருள் மற்றும் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள். உணவில் உள்ள இரசாயனங்கள்: பாதுகாப்புகள், செயற்கை இனிப்பு முகவர்கள் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள். சுத்தப்படுத்தும் முகவர்கள்: சோப்புகள் மற்றும் சவர்க்காரம், சுத்தப்படுத்தும் நடவடிக்கை.

யூனிட் 28 நடைமுறை வேதியியல் தொடர்பான கோட்பாடுகள்

கரிம சேர்மங்களில் கூடுதல் தனிமங்கள் (N, S, halogens) கண்டறிதல். பின்வரும் செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கண்டறிதல்: ஹைட்ராக்சில் (ஆல்கஹால் மற்றும் பினோலிக்), கார்போனைல் (ஆல்டிஹைட் மற்றும் கீட்டோன்), கார்பாக்சைல் மற்றும் கரிம சேர்மங்களில் அமினோ குழுக்கள். பின்வருவனவற்றை தயாரிப்பதில் ஈடுபட்டுள்ள வேதியியல்: கனிம சேர்மங்கள்: மோரின் உப்பு, பொட்டாஷ் படிகாரம் மற்றும் கரிம சேர்மங்கள்: அசெட்டானிலைடு, பி-நைட்ரோ அசெட்டானிலைடு, அனிலின் மஞ்சள், அயோடோஃபார்ம். டைட்ரிமெட்ரிக் பயிற்சிகளில் ஈடுபடும் வேதியியல்: அமிலத் தளங்கள் மற்றும் குறிகாட்டிகளின் பயன்பாடு, ஆக்சாலிக்-அமிலம் vs KMnO4, மோர்ஸ் சால்ட் vs KMnO4. தரமான உப்பு பகுப்பாய்வில் உள்ள வேதியியல் கோட்பாடுகள் : கேஷன்ஸ்: Pb2+, Cu2+, AI3+, Fe3+, Zn2+, Ni2+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, NH4+, மற்றும் Anions: CO32-, S2-, SO42-, NO2-, NO3-, CI -, Br, I. (கரையாத உப்புகள் விலக்கப்பட்டவை). பின்வரும் சோதனைகளில் ஈடுபட்டுள்ள வேதியியல் கோட்பாடுகள்: CuSO4 கரைசலின் என்டல்பி, வலுவான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தை நடுநிலையாக்குதல், லியோபிலிக் மற்றும் லியோபோபிக் சோல்ஸ் தயாரித்தல் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் அயோடைடு அயனியின் எதிர்வினை பற்றிய இயக்கவியல் ஆய்வு.

JEE முதன்மை வேதியியல் பாடத்திட்டம் 11 ஆம் வகுப்பு மற்றும் 12 ஆம் வகுப்பு கரிம, கனிம மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கருத்துகளின் பட்டியலை அடிப்படையாகக் கொண்டது. JEE இல் உள்ள அனைத்து முக்கியமான வேதியியல் தலைப்புகளின் பட்டியலைத் தயாரிக்கவும் , முதன்மைத் தேர்வுக்கு முன்பே பாடத்திட்டத்தை சுமூகமாக முடிப்பதை உறுதிசெய்ய பொருத்தமான தயாரிப்பு உத்தியைத் திட்டமிடவும் மாணவர்களுக்கு அறிவுறுத்தப்படுகிறது.